লিথিয়াম, একটি রাসায়নিক উপাদান, শক্তিশালী ধাতব কার্যকলাপ সহ একটি ধাতু (সিসিয়াম সবচেয়ে ধাতু)। এর রাসায়নিক প্রতীক হল Li, এবং এর পারমাণবিক সংখ্যা হল 3। তিনটি ইলেকট্রনের মধ্যে দুটি কে স্তরে বিতরণ করা হয় এবং অন্যটি এল স্তরে। সমস্ত ধাতুর মধ্যে লিথিয়াম হল সবচেয়ে হালকা। উচ্চ চার্জের ঘনত্ব এবং স্থিতিশীল হিলিয়াম টাইপ ডবল ইলেকট্রন স্তরের কারণে, লিথিয়াম অন্যান্য অণু বা আয়নকে পোলারাইজ করা সহজ, কিন্তু নিজে নয়। এটি এটি এবং এর যৌগগুলির স্থায়িত্বকে প্রভাবিত করবে।
যদিও লিথিয়ামের হাইড্রোজেন স্ট্যান্ডার্ড পটেনশিয়াল সবচেয়ে নেতিবাচক, -3.045 এ পৌঁছায়, লিথিয়াম হাইড্রোক্সাইডের দ্রবণীয়তা বড় নয় এবং লিথিয়াম এবং জলের মধ্যে এক্সোথার্মিক বিক্রিয়া লিথিয়ামকে গলতে পারে না, তাই লিথিয়াম এবং জলের মধ্যে বিক্রিয়া তেমন নয়। সোডিয়াম হিসাবে হিংস্র। কিছু সময়ের পরে, লিথিয়াম পৃষ্ঠের নাইট্রোজেন অক্সাইড ফিল্ম দ্রবীভূত হয়, প্রতিক্রিয়াটিকে আরও তীব্র করে তোলে। লিথিয়াম হাইড্রাইড তৈরি করতে প্রায় 500 ডিগ্রি হাইড্রোজেনের সাথে বিক্রিয়া করা সহজ। এটি একমাত্র ক্ষারীয় ধাতু যা হাইড্রাইড তৈরি করতে পারে যা পচন ছাড়াই গলে যাওয়ার জন্য যথেষ্ট স্থিতিশীল। এর আয়নিকরণ শক্তি 5.392eV। এটি অক্সিজেন, নাইট্রোজেন, সালফার ইত্যাদির সাথে একত্রিত হতে পারে। এটি একমাত্র ক্ষারীয় ধাতু যা ঘরের তাপমাত্রায় নাইট্রোজেনের সাথে বিক্রিয়া করে লিথিয়াম নাইট্রাইড (Li ｜ N) উৎপন্ন করতে পারে। জারণ দ্বারা অন্ধকার। যদি লিথিয়ামকে ঘনীভূত সালফিউরিক অ্যাসিডে নিক্ষেপ করা হয়, তবে এটি দ্রুত সালফিউরিক অ্যাসিডের উপর ভাসবে, পুড়ে যাবে এবং বিস্ফোরিত হবে। যদি লিথিয়াম এবং পটাসিয়াম ক্লোরেট মিশ্রিত হয় (কম্পিত বা স্থল), এটি বিস্ফোরকভাবে প্রতিক্রিয়াও করতে পারে।
