লিথিয়ামের অসঙ্গতি
গ্রুপ IA এর পর্যায়ক্রমিকতা খুব স্পষ্ট, কিন্তু লিথিয়াম এখনও একই পরিবারের অন্যান্য ক্ষারীয় ধাতব উপাদান থেকে খুব আলাদা। এই পার্থক্যটি প্রধানত লিথিয়াম যৌগের সমবায়ে উদ্ভাসিত হয়, যা লিথিয়ামের ছোট পারমাণবিক ব্যাসার্ধের কারণে ঘটে।
তির্যক নিয়ম
মৌলের পর্যায় সারণীতে, ক্ষারীয় লিথিয়াম এর তির্যক অবস্থানে ক্ষারীয় আর্থ ম্যাগনেসিয়াম (Mg) এর সাথে কিছু মিল রয়েছে, যা উপাদানগুলির পর্যায় সারণীতে স্থানীয়ভাবে বিদ্যমান "তির্যক নিয়ম" প্রতিফলিত করে। লিথিয়াম এবং ম্যাগনেসিয়ামের মধ্যে মিল নিম্নরূপ:
(1) সাধারণ অক্সাইড সরল পদার্থ এবং অক্সিজেনের মিথস্ক্রিয়া দ্বারা উত্পন্ন হয়
(2) সরল পদার্থটি সরাসরি নাইট্রোজেনের সাথে মিলিত হতে পারে (একই পরিবারের অন্যান্য ক্ষারীয় ধাতু সরল পদার্থ যেমন লিথিয়ামের কোন সম্পত্তি নেই)
(3) ফ্লোরাইড, কার্বনেট এবং ফসফেট পানিতে অদ্রবণীয়
(4) কার্বনেট উত্তপ্ত হলে পচে যাওয়া সহজ
কারণ হল লিথিয়াম ম্যাগনেসিয়াম তির্যক নিয়মটি পর্যায় সারণীতে আয়ন ব্যাসার্ধের পরিবর্তন দ্বারা ব্যাখ্যা করা যেতে পারে। একই সময়ে, বাম থেকে ডানে, কার্যকর চার্জ বৃদ্ধির সাথে আয়ন ব্যাসার্ধ হ্রাস পায় এবং ইলেকট্রনিক স্তরের সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে একই গ্রুপের উপাদানগুলির আয়ন ব্যাসার্ধ উপরে থেকে নীচে বৃদ্ধি পায়। লিথিয়াম এবং ম্যাগনেসিয়াম তির্যক অবস্থানে থাকার কারণে, ম্যাগনেসিয়াম লিথিয়ামের "নীচে ডানদিকে" থাকে এবং এর আয়ন ব্যাসার্ধ সময়ের ধীরে ধীরে পরিবর্তনের সাথে হ্রাস পায় এবং পরিবারের ধীরে ধীরে পরিবর্তনের সাথে বৃদ্ধি পায়, দুটি অফসেটের পরে মিল দেখা যায়
